آزمیران
دستگاهای آزمایشگاهی
مواد شیمیایی
شیشه آلات
محیط کشتهای میکروبی
فیلتر یا کاغذ صافی
ملزومات
سکوبندی
مقالات و توضیحات
جستجوهای مرتبط
بی کربنات آمونیوم 25 گرمی کد A6141
بی کربنات آمونیوم یک ترکیب معدنی با فرمول (NH 4 ) HCO 3 است. این ترکیب نام های زیادی دارد که نشان دهنده تاریخ طولانی آن است. از نظر شیمیایی، این نمک بی کربنات یون آمونیوم است. این یک جامد بی رنگ است که به راحتی به دی اکسید کربن، آب و آمونیاک تجزیه می شود.
تولید
بی کربنات آمونیوم از ترکیب دی اکسید کربن و آمونیاک تولید می شود:
CO 2 + NH 3 + H 2 O → (NH 4 )HCO 3
از آنجایی که بی کربنات آمونیوم از نظر حرارتی ناپایدار است، محلول واکنش سرد نگه داشته می شود، که اجازه می دهد تا محصول به صورت جامد سفید رسوب کند. در سال 1997 حدود 100000 تن از این طریق تولید شد .
گاز آمونیاک وارد شده به محلول آبی قوی سسکو کربنات (مخلوط 2:1:1 از (NH 4 )HCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 و H 2 O ) آن را به کربنات آمونیوم معمولی تبدیل می کند ((NH 4 ) ) 2 CO 3 ) که در شرایط کریستالی از محلولی تهیه شده در حدود 30 درجه سانتیگراد بدست می آید. این ترکیب با قرار گرفتن در معرض هوا، آمونیاک می دهد و به بی کربنات آمونیوم تبدیل می شود.
نمک هارتشورن
ترکیبات حاوی کربنات آمونیوم از دیرباز شناخته شده است. آنها زمانی به صورت تجاری تولید می شدند، که قبلا به نام سال فرار یا نمک هارتشورن شناخته می شدند . از تقطیر خشک مواد آلی نیتروژن دار مانند مو، شاخ، چرم به دست آمد. علاوه بر بی کربنات آمونیوم، این ماده حاوی کاربامات آمونیوم (NH 4 CO 2 NH 2 ) و کربنات آمونیوم ((NH 4 ) 2 CO 3 است.). گاهی به آن سسکوئی کربنات آمونیوم نیز می گویند. دارای بوی آمونیاکی قوی است و در هضم با الکل، کاربامات حل می شود و باقی مانده ای از بی کربنات آمونیوم باقی می ماند.
تجزیه مشابه زمانی صورت می گیرد که سسکوئی کربنات در معرض هوا قرار گیرد.
استفاده میشود
بی کربنات آمونیوم در صنایع غذایی به عنوان یک ماده خمیر کننده برای محصولات پخته شده مانند کلوچه و کراکر استفاده می شود. قبل از در دسترس قرار گرفتن بیکینگ پودر مدرن، معمولاً در خانه استفاده می شد. بسیاری از کتاب های آشپزی پخت، به ویژه از کشورهای اسکاندیناوی، ممکن است هنوز از آن به عنوان هارتشورن یا هورنالت یاد کنند، در حالی که در فنلاندی به عنوان "hirvensarvisuola"، در نروژی "hjortetakksalt"، در دانمارکی "hjortetakssalt"، در سوئدی "hjorthornssalt" و در آلمانی "Hirschhornsalz" (به انگلیسی: Salt of Hart's Horn) شناخته می شود. اگرچه در حین پخت، بوی کمی آمونیاک به مشام می رسد، اما به سرعت از بین می رود و طعمی باقی نمی گذارد. به عنوان مثال در بیسکویت های سوئدی "drömmar" و بیسکویت های کریسمس دانمارکی "brunkager" و Lebkuchen آلمانی استفاده می شود. در بسیاری از موارد ممکن است با جوش شیرین یا بیکینگ پودر، یا ترکیبی از هر دو، بسته به ترکیب دستور پخت و نیازهای خمیر مایه جایگزین شود. در مقایسه با جوش شیرین یا پتاسهارتشورن این مزیت را دارد که برای همان مقدار ماده، گاز بیشتری تولید می‌کند و هیچ طعم شور یا صابونی در محصول نهایی باقی نمی‌گذارد، زیرا کاملاً به آب و محصولات گازی تجزیه میشود که در حین پخت تبخیر می‌شوند. اما نمی توان از آن برای محصولات پخته شده مرطوب و حجیم مانند نان معمولی یا کیک استفاده کرد، زیرا مقداری آمونیاک در داخل آن به دام می افتد و باعث ایجاد طعم ناخوشایند می شود. شماره E E503 برای استفاده به عنوان افزودنی غذا در اتحادیه اروپا به آن اختصاص داده شده است .
معمولاً به عنوان یک کود نیتروژن ارزان در چین استفاده می شود، اما اکنون به نفع اوره برای کیفیت و ثبات حذف شده است. این ترکیب به عنوان جزئی در تولید ترکیبات اطفاء حریق، داروها، رنگها ، رنگدانه ها و همچنین یک کود اساسی و منبع آمونیاک است. بی کربنات آمونیوم هنوز به طور گسترده در صنایع پلاستیک و لاستیک، در ساخت سرامیک ، در دباغی چرم کروم و برای سنتز کاتالیزورها استفاده می شود .
همچنین برای محلول‌های بافری استفاده میشود تا در طی تصفیه شیمیایی کمی قلیایی شوند، مانند کروماتوگرافی مایع با کارایی بالا . از آنجا که به طور کامل به ترکیبات فرار تجزیه می شود، این امکان بازیابی سریع ترکیب مورد نظر را با خشک کردن انجمادی فراهم می کند.
بی کربنات آمونیوم نیز جزء کلیدی شربت خلط آور سرفه " سنگا و آمونیاک" است.
واکنش ها
در آب حل می شود و یک محلول قلیایی ملایم ایجاد می کند. در استون و الکل نامحلول است .
بی کربنات آمونیوم در دمای بالای 36 درجه سانتیگراد در یک فرآیند گرماگیر به آمونیاک ، دی اکسید کربن و آب تجزیه می شود و بنابراین باعث افت دمای آب می شود:
NH 4 HCO 3 → NH 3 + H 2 O + CO 2 .
هنگام درمان با اسیدها ، نمک های آمونیوم نیز تولید می شوند:
NH 4 HCO 3 + HCl → NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O.
واکنش با پایه باعث تولید آمونیاک می شود.
با سولفات های فلزات قلیایی خاکی واکنش می دهد و کربنات های آنها را رسوب می دهد:
CaSO 4 + 2 NH 4 HCO 3 → CaCO 3 + (NH 4 ) 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O.
همچنین با هالیدهای فلز قلیایی واکنش می دهد و بی کربنات فلز قلیایی و هالید آمونیوم می دهد:
NH 4 HCO 3 + NaCl → NH 4 Cl + NaHCO 3 .
NH 4 HCO 3 + KI → NH 4 I + KHCO 3 ;
NH 4 HCO 3 + NaBr → NH 4 Br + NaHCO 3 .
رویداد طبیعی
این ترکیب در طبیعت به‌عنوان یک ماده معدنی بسیار کمیاب تشماچریت وجود دارد.
ایمنی
بی کربنات آمونیوم یک عامل تحریک کننده برای پوست ، چشم و سیستم تنفسی است . اثرات کوتاه مدت سلامتی ممکن است بلافاصله یا اندکی پس از قرار گرفتن در معرض بی کربنات آمونیوم رخ دهد. تنفس بی کربنات آمونیوم می تواند بینی، گلو و ریه ها را تحریک کند و باعث سرفه، خس خس سینه و/یا تنگی نفس شود. مواجهه مکرر ممکن است باعث ایجاد برونشیت همراه با سرفه و/یا تنگی نفس شود. اثرات سلامتی می تواند مدتی پس از قرار گرفتن در معرض بی کربنات آمونیوم رخ دهد و می تواند ماه ها یا سال ها ادامه یابد.
در صورت امکان، عملیات باید محصور شود و استفاده از تهویه خروجی موضعی در محل انتشار مواد شیمیایی توصیه می شود. اگر از تهویه یا محفظه اگزوز محلی استفاده نمی شود، ماسک تنفسی ضروری است. لباس کار محافظ بپوشید و لباس ها را عوض کنید و بلافاصله پس از قرار گرفتن در معرض بی کربنات آمونیوم کاملاً بشویید.
بی کربنات آمونیوم از چین که برای تهیه شیرینی استفاده می شد، آلوده به ملامین بود و پس از رسوایی شیر چینی در سال 2008 ، واردات آن در مالزی ممنوع شد .
آزمیران به عنوان وارد کننده این محصول میتواند آمونیوم بی کربنات را در بسته بندی 25 گرمی 500 گرمی و 1 کیلوگرمی در اختیار مشتریان خود قرار دهد
تلفن خرید 09125344368
محصولات مرتبط
:
