نمایندگی فروش انواع کلرید آمونیوم (NH4Cl) یا نشادر، نوشادر، کاربرد، MSDS، فرمول شیمیایی، جهت استعلام قیمت، سفارش، دریافت مشخصات با واحد مشاوره فنی آزمیران تماس بگیرید.

تحویل اکسپرس
خدمات پس از فروش
کیفیت بالا
مشاوره فنی

آمونیوم کلرید (نشادر) چیست؟

آمونیوم کلرید یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی (NH4Cl) و یک نمک جامد کریستال سفید رنگ و بدون بو است. این ماده در آب به خوبی حل می‌شود و محلول آن به دلیل خاصیت اسیدی ملایمی که دارد، برای تنظیم pH کاربردی است. آمونیوم کلرید را با نام‌های دیگری همچون کلرید آمونیوم، سال آمونیاک، سالمیاک، نمک آمونیوم کلراید، کلرامونیک، کلرور آمونیوم و نام تجاری نشادر نیز می‌شناسند.

این ماده به صورت طبیعی در اطراف آتشفشان‌ها یافت شده و کاربردهای متعددی در صنعت، پزشکی، صنایع غذایی، داروسازی و غیره دارد. این محصول در طی واکنش آمونیاک و هیدروکلریک اسید به دست می‌آید.

نام محصول: آمونیوم کلرید
فرمول شیمیایی: NH4Cl
شکل ظاهری: جامد کریستالی سفید رنگ
بسته‌بندی: کیسه 25 کیلوگرمی

قیمت نشادر یا آمونیوم کلرید

مشخصات فنی

فروش نشادر یا آمونیوم کلراید

این ترکیب معدنی را در شکل کانی‌شناسی طبیعی خود سال آمونیاک می‌نامند. محلول 5 درصد جرمی آمونیوم کلرید در آب دارای pH در محدوده 4.6 تا 6.0 می‌باشد. همانطور که ذکر شد آمونیوم کلرید یا نشادر در صنایع بسیاری همچون صنایع کود و به عنوان طعم‌دهنده شیرین بیان کاربرد دارد.

آمونیوم کلرید (نشادر)

نشادر چیست؟ آمونیوم کلرید را در کشورهایی همچون ایران، تاجیکستان، هند، پاکستان و کشورهای عربی، نشادر می‌نامند و از آن برای ترد کردن تنقلاتی همچون سمبوسه استفاده می‌کنند.

آمونیوم کلرید یا نشادر (NH4Cl)

مشخصات آمونیوم کلراید

نام تجاری	نشادر
فرمول شیمیایی	NH4Cl
جرم مولکولی	53.491 گرم بر مول
شکل ظاهری	جامد بلوری سفید رنگ و بدون بو
دانسیته	1.53 گرم بر سانتی‌متر مکعب
نقطه ذوب	338 درجه سانتی‌گراد
نقطه جوش	520 درجه سانتی‌گراد
حلالیت	محلول در آب و اتانول
	کم محلول در استون
	نامحلول در دی اتیل اتر و اتیل استات

نام تجاری

نشادر

فرمول شیمیایی

NH4Cl

جرم مولکولی

53.491 گرم بر مول

شکل ظاهری

جامد بلوری سفید رنگ و بدون بو

دانسیته

1.53 گرم بر سانتی‌متر مکعب

نقطه ذوب

338 درجه سانتی‌گراد

نقطه جوش

520 درجه سانتی‌گراد

حلالیت

محلول در آب و اتانول

کم محلول در استون

نامحلول در دی اتیل اتر و اتیل استات

ویژگی‌ها و ساختار لوویس آمونیوم کلرید

آمونیوم کلراید تشکیل شده از اتم‌های نیتروژن، هیدروژن و کلر ساختاری به شکل زیر دارد:

ساختار لوویس آمونیوم کلرید

همان طور که گفته شد آمونیوم کلرید خاصیت حل‌شوندگی بسیار خوبی در آب دارد و همچنین در متانول، الکل، گلیسرول و هیدرازین حل می‌شود. اما در استون، دی اتیل اتر و اتیل استات نامحلول است. این ترکیب حاصل از سوزاندن زباله‌های زغال سنگ بوده و از تراکم گازهای مشتق شده از زغال سنگ به دست می‌آید. کلرور آمونیوم همچنین در اطراف مناطق آتشفشانی نیز مشاهده شده است.

سنتز آمونیوم کلراید

همان طور که اشاره کردیم، این ترکیب شیمیایی به صورت طبیعی در مناطق آتشفشانی وجود دارد و بر روی سنگ‌های آتشفشانی نزدیک دریچه‌های آزادکننده دود (فومارول) تشکیل می‌شود. کریستال‌ها به صورت مستقیم از حالت گازی رسوب می‌کنند، اما عمر کوتاهی دارند، چون به راحتی در آب حل می‌شوند. اما در زیر به روش صنعتی سنتز آمونیوم کلرید پرداخته‌ایم.

روش‌های سنتز آمونیوم کلرید

نمک آمونیوم کلرید به سه روش مختلف زیر سنتز می‌شود:

1. آمونیوم کلرید به عنوان محصول جانبی در طی فرآیند Solvay و به منظور تهیه کربنات سدیم به دست می‌آید. این روش اصلی‌ترین و کارآمدترین روش در مقیاس صنعتی و به منظور کاهش انتشار آمونیاک گازی می‌باشد.

Copy code

CO2 + 2 NH3 + 2 NaCl + H2O → 2 NH4Cl + Na2CO3

2. از واکنش هیدروکلریک اسید یا کلرید هیدروژن گازی با آمونیاک گازی و خالص به دست می‌آید. لازم به ذکر است به دلیل گرمازا بودن واکنش، به تجهیزات خنک‌کننده نیاز است.

Copy code

NH3 + HCl → NH4Cl

3. از واکنش بین سولفات آمونیوم و سدیم کلرید، آمونیوم کلرید و سدیم سولفات به دست می‌آید. در طی این واکنش به دلیل نامحلول بودن سدیم سولفات در آب و تشکیل رسوب، با انجام فرآیند کریستالیزاسیون و خشک کردن آن، می‌توان آمونیوم کلرید خالص را جداسازی و تهیه کرد.

واکنش‌های آمونیوم کلرید یا نشادر

این ماده شیمیایی در صورت حرارت دیدن، به آمونیاک و گاز هیدروژن تجزیه می‌شود:

Copy code

NH4Cl → NH3 + HCl

در صورت واکنش آمونیوم کلراید با بازهای قوی همچون سدیم هیدروکسید، گاز آمونیاک آزاد می‌شود:

Copy code

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

در صورت واکنش آمونیوم کلرید با کربنات‌های فلزهای قلیایی در دمای بالا، آمونیاک و فلزهای قلیایی تولید می‌شوند:

Copy code

2NH4Cl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O + 2NH3

برخی از واکنش‌های کلرید آمونیوم با مواد شیمیایی دیگر، واکنشی گرماگیر می‌باشد. مثلاً واکنش نشادر با باریم هیدروکسید در طی حل شدن آن در آب یک فرآیند گرماگیر است.

کاربرد آمونیوم کلرید

آمونیوم کلرید در صنایع مختلف پزشکی، داروسازی، کشاورزی، صنعتی و غیره کاربردهای فراوانی دارد. موارد مصرف آمونیوم کلرید در دو گرید صنعتی و نوع خالص‌تر آن یعنی نشادر خوراکی عبارتند از:

استفاده در تولید کودهای شیمیایی حاوی ماده نیتروژن همچون کلروآمونیوم فسفات جهت باروری محصولات کشاورزی نظیر برنج و گندم
در صنعت نساجی و چرم
در صنایع رنگرزی، چاپ پارچه و خوشه‌بندی پنبه
در صنعت الکترونیک برای ساخت مدارهای چاپی و حکاکی بر روی آنها
در صنایع غذایی به عنوان یک ماده افزودنی همچون مخمرها در نانوایی
استفاده در محصولات شوینده و تمیزکننده
به عنوان عامل ضخیم در سیستم سورفکتانت بر مبنای آمونیوم نظیر شامپو مو
به منظور حفظ pH ادرار و عامل ادرارآور با عنوان یک نمک اسیدی‌کننده سیستمیک
کاربرد به عنوان شار لحیم‌کاری و قلع‌کاری به جهت زدودن پوشش اکسید از فلزات و کمک به بهبود چسبندگی لحیم‌ها
به عنوان الکترولیت در سلول‌های خشک مانند باتری‌های روی - کربن
کاربرد آمونیوم کلرید در دیفن‌هیدرامین به عنوان ماده خلط‌آور و مؤثر در درمان سرفه
استفاده در پزشکی به منظور درمان آلکالوز متابولیک شدید
در آزمایش بارگذاری اسید خوراکی به منظور تشخیص اسیدوز توبولار دیستال کلیوی
در دامپزشکی به منظور پیشگیری از سنگ ادراری دام‌ها
در ترکیب چسب اتصال‌دهنده تخته‌های سه لایه
به عنوان اهداکننده کلر به جهت افزایش رنگ سبز و آبی از یون‌های مس در شعله مواد آتش‌زا و آتش‌بازی در گذشته
عامل شناور‌سازی ماهی‌های غول‌پیکر به دلیل چگالی کمتر آمونیوم کلرید موجود در سراسر بدن ماهی‌ها نسبت به آب دریا
عامل ایجاد دمای پایین در حمام‌های خنک‌کننده در طول تاریخ
به عنوان اسانس و طعم‌دهنده برخی از نوشیدنی‌ها
استفاده از آمونیوم کلرید در باستان‌شناسی برای حذف انعکاس روی شیشه و نمونه‌های مشابه که در عکاسی به کار برده می‌شوند.
در سنتز آلی، از محلول اشباع آمونیوم کلرید برای خاموش کردن مخلوط‌های واکنش استفاده می‌شود.
به عنوان یک مکمل خوراکی برای گاوها و دام‌ها
به عنوان افزودنی غذا با کد E510 و به نام سال آمونیاک یا سالمیاک کاربرد دارد که به عنوان ماده مغذی در مخمرها (در تهیه نان) و بسیاری از میکروارگانیسم‌ها عمل می‌کند.
استفاده در محلول آمونیوم کلرید و آمونیاک و کاربرد آن به عنوان محلول بافر به طور مثال بافر لیز ACK (آمونیوم-کلرید-پتاسیم)
استفاده از محلول آبی 5 درصدی آمونیوم کلرید در صنایع نفت و برای حفاری چاه
به منظور تولید دود سفید رنگ
برای محکم کردن برف پیست‌های اسکی و جلوگیری از آب شدن برف در دمای بالای صفر درجه
در کشاورزی کارایی بیشتر آمونیوم کلرید نسبت به آمونیوم سولفات به دلیل هزینه کمتر و غلظت بالاتر و همچنین افزایش جذب کادمیم به دلیل افزایش کلر در خاک
در صنعت آبکاری به عنوان تمیزکننده سطوح و به منظور جاذب رطوبت از سطح فلزات و افزایش کیفیت آبکاری آنها

نکات ضروری استفاده از آمونیوم کلراید در کشاورزی

ذکر این نکته حائز اهمیت است که به دلیل خاصیت اسیدی آمونیوم کلراید، استفاده از آن به عنوان کود فقط برای خاک‌هایی که شور یا قلیایی هستند مجاز بوده و فراموش کردن این نکته و استفاده نامناسب از آن می‌تواند به خاک آسیب رسانده، موجب اسیدی شدن آن و از بین رفتن محصولات زراعی شود.

MSDS آمونیوم کلرید

در صورت تماس آمونیوم کلرید با پوست و چشم‌ها ممکن است موجب سوزش شدید شود، سریعا محل آلوده شده را حداقل به مدت 15 دقیقه با آب فراوان بشویید.
در صورتی که کلرید آمونیوم به اشتباه خورده شد بلافاصله آب فراوان بنوشید و خود را وادار به استفراغ نکنید و نهایتا به پزشک مراجعه کنید.
در صورت استنشاق ممکن است موجب سرفه و تنگی نفس بشود، در این صورت هر چه سریعتر به محیط آزاد بروید و نفس بکشید.
به منظور جلوگیری از هر گونه خطرات احتمالی هنگام کار با کلرید آمونیوم حتما از تجهیزات ایمنی نظیر دستکش، عینک و روپوش آزمایشگاه استفاده کنید.
در صورت بروز هر یک از اتفاقات ذکر شده فورا به پزشک اورژانس مراجعه کنید.
همچنین هنگام استفاده از گرید خوراکی آمونیوم کلرید، بیماران باید از نظر علائم سمیت با آمونیاک نظیر آریتمی قلبی، تنفس نامنظم، تعریق، رنگ‌پریدگی و غیره تحت نظر باشند.
مصرف نمک آمونیوم کلرید در بیمارانی که دچار نارسایی کبدی و کلیوی هستند ممنوع می‌باشد.

تاریخچه آمونیوم کلرید یا نشادر

آمونیوم کلراید برای اولین بار در سال 554 پس از میلاد در چین کشف شد. منابع این ترکیب معدنی عبارت بودند از:

منافذ آتش‌سوزی زیرزمینی زغال سنگ در آسیای مرکزی به ویژه کوه‌های تیان شان
فومارول‌های آتشفشان کوه تفتان در جنوب شرقی ایران

در حدود 800 سال پس از میلاد، اعراب مصر کلرید آمونیوم را در دوده حاصل از سوزاندن سرگین شتر کشف کردند که این موجب شد تا منبع جایگزینی برای منابع آسیای مرکزی باشد.

لیست قیمت آمونیوم کلرید

کلیه قیمت‌ها بدون اطلاع قبلی قابل تغییر می‌باشد، لطفاً جهت استعلام قیمت خرید با واحد فروش آزمیران تماس حاصل نمایید. تلفن: 02155435546 همراه: 09125344368

آزمیران: / آمونیوم کلراید

۳۲ کالا

مرتب سازی بر اساس:جدیدترین ارزان‌ترین گران‌ترین